具体复习大纲如下：
一、气体和溶液
1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.
2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.
3、真实气体与理想气体的差别.
4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.
5、稀溶液的依数性.
二、热化学
1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.
2、热力学第一定律.
3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变(ΔrHmӨ).
4、物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmӨ)、物质的标准摩尔燃烧焓(ΔcHmӨ).
5、Hess定律及有关计算.
三、化学反应速率
1、化学反应速率、(基)元反应、复合反应等概念.
2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.
3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.
4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.
四、化学平衡 熵和Gibbs函数
1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.
2、反应商判据、Le Chaterlier原理.
3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.
4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵SmӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的ΔrSmӨ和ΔrGmӨ的简单计算，ΔrGmӨ与ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的关系、ΔrGmӨ与KӨ的关系.
5、介绍反应的ΔrGm，用ΔrGm和ΔrGmӨ判断反应进行的方向和程度.
五、酸碱平衡
1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.
2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.
3、一元(多元)弱酸(碱)的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.
4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.
5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.
6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.
7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.
