《物理化学》科目大纲
(科目代码：622)
一、考核要求
物理化学主要内容包括气体、化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标
物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
三、考核内容
第二章 热力学第一定律及其应用
§2.1 热力学概论
§2.2热平衡和热力学第零定律
§2.3 热力学的一些基本概念
§2.4 热力学第一定律
§2.5 准静态过程和和可逆过程
§2.6 焓
§2.7 热容
§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用
§2.9 Carnot循环
§2.10 Joule-Thomson效应
§2.11 热化学
§2.12 Hess定律
§2.13 几种热效应
§2.14反应焓变与温度的关系---Kirchhoff定律
§2.15 绝热反应-非等温反应
§216 热力学第一定律的微观说明
明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。了解摩尔定压、定容热容的概念。熟练应用热力学第一定律计算理想气体和实际气体在等温、等压、绝热等过程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟练应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算不同温度下的化学反应热。了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解热力学第一定律的本质。
第三章 热力学第二定律
§3.1 自发过程的共同特征-不可逆性
§3.2 热力学第二定律
§3.3 Carnot定理
§3.4 熵的概念
§3.5 Clausius不等式与熵增加原理
§3.6 热力学基本方程与T-S图
§3.7 熵变的计算
§3.8 熵和能量退降
§3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
§3.10 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
§3.11 变化的方向和平衡条件
§3.12 ΔG的计算实例
§3.13 热力学函数之间的关系
§3.14 热力学第三定律和规定熵
熟悉自发过程的共同特征，热力学第二定律的表述，卡诺循环及卡诺定律，克劳修斯不等式，熵和熵增原理，热力学第三定律，规定熵，赫姆霍兹函数和吉布斯函数，热力学基本方程、麦克斯韦关系式，系统平衡的判据等基本知识。明确热力学第二定律的意义。理解克劳修斯不等式的重要性。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义。明确ΔG在特殊条件下的物理意义，熟练掌握理想气体单纯PVT变化、相变及化学变化过程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判断变化的方向和限度。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵及标准熵值的意义。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
