一、考试形式与试卷结构
(一)试卷成绩及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
(二)答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
(三)试卷结构
选择题、填空题、计算题、问答题
二、考试目标：
考试目标分为：
A、认知与记忆
①对物理化学中的基本概念、定义、名词的重视与复述;
②对物理化学的基本定律、定理、理论及重要公式的重现与复述;
③对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记;
④对物理化学中重要定律、理论的实验基础及物理化学发展的重要史实的了解。
B、理解与判断
①准确理解物理化学的基本概念、基本定律、重要公式和理论;
②能区分物理化学中易混淆的概念;
③理解物理化学中重要图示所代表的物理意义;
④理解物理化学计算的基本原理和方法。
C、掌握与应用
①掌握物理化学基本概念、基本原理，并能解决和论证给定条件下的物理化学问题;
②熟练运用物理化学重要公式进行有关计算;
③能从物理化学的基本公式、假定出发，推导出所要求的关系式;
④掌握物理化学中有关图象的绘制方法，并能进行解释和利用。
D、分析和综合
①从物理化学基本理论出发，运用演绎、归纳等方法，分析、论证具体问题;
②掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题。
三、考试范围：
第一章 热力学第一定律和热化学
1、体系与环境
2、热力学性质(强度性质、容量性质)
3、状态描述、状态方程、状态函数、全微分与偏微分
4、过程与途径(等压、恒容、绝热、可逆与不可过程)、过程方程式
5、热与功，体积功与PV图
6、热力学能，ΔU与Qv;焓，ΔH与Qp
7、热容、摩尔热容、气体摩尔热容
8、热力学第一定律及数学表达式
9、热力学第一定律对理想气体的应用
10、热力学第一定律对相变、化学反应的应用
11、化学反应热效应
12、标准态、标准燃烧热、标准生成热、键焓等与反应热计算
13、基尔霍夫定律及其计算
第二章 热力学第二定律和第三定律
1、过程的方向与限度，自发过程与非自发过程
2、热力学第二定律表述
3、热力学第二定律数学表达式与熵增加原理
4、各类过程熵变计算与熵判据(含总熵判据)
5、熵的统计意义，热力学第三定律与标准熵及计算
6、吉布斯自由能与亥姆霍兹自由能及计算，自由能判据C
7、热力学第二定律对绝热简单状态分析与应用
8、热力学第二定律对非绝热简单状态分析与应用
9、热力学第二定律对相变、化学反应过程分析与应用
10、热力学基本方程及应用
11、特征偏微商、Maxwell关系式及应用
12、吉布斯—亥姆霍兹(G—H)公式及应用
第三章 多组分均相体系
1、偏摩尔量，集合公式与G—D公式
2、偏摩尔体积与分析法计算
3、化学势、化学势与T、P关系，化学势判据
4、气体化学势与化学势标准态
5、拉鸟尔定律与享利定律及计算
6、溶液各组分化学势、标准态与计算
10、非理想混合物活度与活度系数
11、稀溶液依数性(含理想混合物)及计算
10、溶液各组分活度、活度系数及计算
11、理想混合物(理想溶液)特性及计算
第四章 相平衡
1、相数、物种数、独立组分数、自由度
2、相律、独立组分与自由度计算
3、克来普朗方程与克劳修斯—克拉贝龙方程及计算
4、单组分相图与P—T关系计算
5、双液系P—X图与T—X图
6、相点、物系点、杠杆规则计算
7、恒沸混合物与精馏产物分析
8、液相完全不溶或部分互溶的双液系相图、水蒸气蒸馏
9、二组分凝聚体系分析、应用，热分析法绘画T—X相图
10、稳定化合物、不稳定化合物、低共熔混合物、固熔体
11、步冷曲线与分析
12、等边三角形坐标特点
13、部分互溶三溶系等温等压相图
14、三组分盐水体系相图
